Atividades de Química para a Turma 104 (Professora Jossane) (12 06 2020) (Sexta)
ATIVIDADE DE QUÍMICA
TURMA 104 PROFª JOSSANE 12/06
Tabela periódica
Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em função da massa de seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, e com uma mesma proporção, portanto era uma variável periódica. Lembrando que periódico é tudo o que se repete em intervalos de tempo bem definidos, como é o caso das estações do ano e das fases da lua, por exemplo.
Ela foi criada com o
intuito de organizar as informações já constatadas a fim de facilitar o acesso
aos dados. Quando foi proposta muitos elementos ainda não haviam sido
descobertos, muito embora seu princípio seja seguido até hoje com 118
elementos. Alguns outros modelos de tabela vêm sendo propostos, como por
exemplo a que apresenta forma de espiral proposta por Philip Stewart com base
na natureza cíclica dos elementos químicos, porém a mais utilizada ainda é a de
Mendeleev.
Dimitri Ivanovich
Mendeleev nasceu na Sibéria e era professor da Universidade de São Petersburgo
quando descobriu a lei periódica.
O elemento de número atômico 101 da tabela periódica tem o nome em homenagem a
ele, o Mendelévio.
A tabela tem os elementos
químicos dispostos em ordem crescente de número atômico e são divididos em
grupos (ou famílias) devido a características que são comuns entre eles. Cada
elemento químico é representado por um símbolo, por exemplo a prata é
representada por Ag devido a seu nome no latim argentum. Cada
elemento possui ao lado de seu símbolo o número atômico e o número de massa.
A Tabela Periódica é
um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas
propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente de números atômicos
(número de prótons).
No total, a nova Tabela Periódica
possui 118 elementos químicos (92 naturais e 26
artificiais).
Cada quadrado especifica o nome do elemento químico, seu símbolo e seu
número atômico.
Organização da
Tabela Periódica
Os chamados Períodos são as linhas horizontais numeradas, que
possuem elementos que apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas,
totalizando sete períodos.
·
1º Período: 2 elementos
·
2º Período: 8 elementos
·
3º Período: 8 elementos
·
4º Período: 18 elementos
·
5º Período: 18 elementos
·
6º Período: 32 elementos
·
7º Período: 32 elementos
Com a organização dos períodos da tabela algumas linhas horizontais se
tornariam muito extensas, por isso é comum representar a série dos lantanídeos
e a série dos actinídios à parte dos demais.
As Famílias ou Grupos são as colunas verticais, onde os elementos
possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. Muitos elementos
destes grupos estão relacionados de acordo com suas propriedades químicas.
São dezoito Grupos (A e B), sendo que
as famílias mais conhecidas são do Grupo A, também chamados de elementos representativos:
·
Família 2A: Metais Alcalino-Terrosos (berílio,
magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).
·
Família 3A: Família do Boro (boro, alumínio,
gálio, índio, tálio e unúntrio).
·
Família 4A: Família do Carbono (carbono,
silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio).
·
Família 5A: Família do Nitrogênio (nitrogênio,
fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e ununpêntio).
·
Família 6A: Calcogênios (oxigênio, enxofre,
selênio, telúrio, polônio, livermório).
Os elementos de transição,
também chamados de metais de transição, representam as 8 famílias do Grupo B:
·
Família 1B: cobre, prata, ouro e roentgênio.
·
Família 2B: zinco, cádmio, mercúrio e
copernício.
·
Família 3B: escândio, ítrio e sério de
lantanídeos (15 elementos) e actinídeos (15 elementos).
·
Família 4B: titânio, zircônio, háfnio e
rutherfórdio.
·
Família 5B: vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio.
·
Família 6B: cromo, molibdênio, tungstênio e
seabórgio.
·
Família 7B: manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.
·
Família 8B: ferro, rutênio, ósmio, hássio,
cobalto, ródio, irídio, meitnério, níquel, paládio, platina, darmstádio.
Por determinação da União Internacional de Química Pura e Aplicada
(IUPAC), os grupos passaram a ser organizados por números de 1 a 18, embora
ainda seja comum encontrarmos as famílias sendo descritas por letras e números
como mostrado anteriormente.
Uma importante diferença que o novo sistema apresentado pela IUPAC gerou
é que a família 8B corresponde aos grupos 8, 9 e 10 na tabela periódica.
Tabela Periódica
preto e branco
História da Tabela
Periódica
A finalidade fundamental de se criar uma tabela era facilitar a
classificação, a organização e o agrupamento dos elementos conforme suas
propriedades.
Até se chegar ao modelo atual, muitos cientistas criaram tabelas que
pudessem demonstrar uma forma de organizar os elementos químicos.
A Tabela Periódica mais completa foi
elaborada pelo químico russo Dmitri Mendeleiev (1834-1907),
no ano de 1869 em função da massa atômica dos
elementos.
Mendeleiev organizou grupos de elementos de acordo com as propriedades
semelhantes e deixou espaços vazios para os elementos que ele acreditava que
ainda seriam descobertos.
A Tabela Periódica como a conhecemos
atualmente foi organizada por Henry Moseley, em
1913, por ordem de número atômico dos elementos
químicos, reorganizando a tabela proposta por Mendeleiev.
William Ramsay descobriu os
elementos neônio, argônio, criptônio e xenônio. Esses elementos juntamente com
hélio e radônio incluíram a família dos gases nobres na Tabela Periódica.
Glenn Seaborg descobriu os
elementos transurânicos (do número 94 ao 102) e em 1944 propôs a reconfiguração
da Tabela Periódica, colocando a série dos actinídios abaixo da série dos
lantanídios.
Em 2019, a tabela periódica completa 150 anos e foi criada uma resolução
das Nações Unidas e da UNESCO para que esse seja o Ano Internacional da Tabela
Periódica dos Elementos Químicos como forma de reconhecimento de uma das criações
mais influentes e importantes da ciência.
EXERCÍCIOS SOBRE CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS NA TABELA PERIÓDICA
QUESTÃO
1
Qual elemento pertence à família dos
halogênios e está situado no 3º período?
QUESTÃO
2
Associe corretamente as colunas abaixo:
I.
Metais
alcalinos
( ) Grupo 0
II. Metais
alcalinoterrosos
( ) Grupo 17 ou VII A
III. Calcogênios
( ) Grupo 16 ou VI-A
IV. Halogênios
( ) Grupo 15 ou V-A
V. Família do
carbono
( ) Grupo 14 ou
IV-A
VI. Família do
nitrogênio
( ) Grupo 1 ou I-A
VII. Gases nobres
( ) Grupo 2 ou II-A
QUESTÃO
3
Das alternativas abaixo, qual apresenta
somente ametais?
a) He, Os, O, B, H
b) He, Ne, Ar, Kr, Xe
c) B, Si, As, Sb, Te
d) Na, Be, Mo, Rb, Ra
e) C, N, P, Br, I, At
QUESTÃO
4
O metal alcalino de maior número
atômico e o halogênio de menor número atômico são, respectivamente:
a) Fr e F
b) H e At
c) Li e At
d) Li e F
e) Rb e At
QUESTÃO
5
Suponha um elemento localizado no grupo
13 e no 4º período da Tabela Periódica. Sem consultar a Tabela Periódica,
responda as seguintes questões:
a) Qual é a
configuração eletrônica desse elemento?
b) Qual o número
atômico do elemento em questão?
c) Qual será o número
atômico do elemento localizado no mesmo período e no grupo seguinte a esse
elemento? Justifique sua resposta.
QUESTÃO
6
(Ufam-AM) Na classificação periódica,
os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos,
respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalinoterroso, halogênio e
calcogênio
c) alcalinoterrosos, calcogênio e
halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalinoterroso, calcogênio e gás
nobre
QUESTÃO
7
(Univale-SC) O bromato de potássio,
produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem como fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada
na fórmula, são das famílias dos:
a) alcalinos, halogênios e calcogênios
b) halogênios, calcogênios e alcalinos
c) calcogênios, halogênios e alcalinos
d) alcalinoterrosos, calcogênios e
halogênios
e) alcalinoterrosos, halogênios e
calcogênios
QUESTÃO
8
(UFPI) Assinale a alternativa em que o
elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia,
finda em 4s2 3d3:
a) grupo 3 e 2º período.
b) grupo 14 e 2º período.
c) grupo 14 e 5º período.
d) grupo 5 e 4º período.
e) grupo 15 e 3º período.
QUESTÃO
9
(UFU-MG) No início do século XIX, com a
descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário
classificá-los racionalmente para a realização de estudos sistemáticos. Muitas
contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos
elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:
a) Como os elementos
são listados, sequencialmente, na tabela periódica?
b) Em quais grupos da tabela periódica
podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal
alcalinoterroso, um calcogênio e um gás nobre?
QUESTÃO
10
(UFPel-RS) Os elementos químicos
silício e germânio são semimetais e constituem os chamados semicondutores,
usados para construir componentes eletrônicos, como iodos, transistores e
microprocessadores.
Algumas das qualidades desses elementos
devem-se às suas estruturas atômicas. Com relação ao silício e ao germânio e à posição
que eles ocupam na tabela periódica, podemos afirmar que:
a) se situam no mesmo período da tabela
periódica e apresentam configuração final “ns2 np4”;
b) pertencem à mesma família da tabela
periódica, possuindo, portanto, o mesmo número de níveis eletrônicos;
c) pertencem à classe dos elementos
representativos da família do carbono, possuindo em comum o mesmo número de
elétrons de valência;
d) são elementos de transição e
apresentam subnível energético do tipo “p”;
e) apresentam o mesmo número de níveis
eletrônicos, possuindo, portanto, o mesmo raio atômico.
Lauriane Gomes da luz
ResponderExcluirAluno: Paulo Cesar
ResponderExcluirTurma: 104
Presente.
Mickael da Cruz ferreira 104
ResponderExcluirWelinton 104
ResponderExcluir