Atividades de Química para a Turma 104 (Professora Jossane) (12 06 2020) (Sexta)


                                            E.E.E.M. PROFª ODILA VILLORDO DE MORAES
                          ATIVIDADE DE QUÍMICA TURMA 104     PROFª JOSSANE     12/06
Tabela periódica


Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em função da massa de seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, e com uma mesma proporção, portanto era uma variável periódica. Lembrando que periódico é tudo o que se repete em intervalos de tempo bem definidos, como é o caso das 
estações do ano e das fases da lua, por exemplo.
Ela foi criada com o intuito de organizar as informações já constatadas a fim de facilitar o acesso aos dados. Quando foi proposta muitos elementos ainda não haviam sido descobertos, muito embora seu princípio seja seguido até hoje com 118 elementos. Alguns outros modelos de tabela vêm sendo propostos, como por exemplo a que apresenta forma de espiral proposta por Philip Stewart com base na natureza cíclica dos elementos químicos, porém a mais utilizada ainda é a de Mendeleev.
Dimitri Ivanovich Mendeleev nasceu na Sibéria e era professor da Universidade de São Petersburgo quando descobriu a lei periódica. O elemento de número atômico 101 da tabela periódica tem o nome em homenagem a ele, o Mendelévio.
A tabela tem os elementos químicos dispostos em ordem crescente de número atômico e são divididos em grupos (ou famílias) devido a características que são comuns entre eles. Cada elemento químico é representado por um símbolo, por exemplo a prata é representada por Ag devido a seu nome no latim argentum. Cada elemento possui ao lado de seu símbolo o número atômico e o número de massa.



Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente de números atômicos (número de prótons).
No total, a nova Tabela Periódica possui 118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais).
Cada quadrado especifica o nome do elemento químico, seu símbolo e seu número atômico.
Organização da Tabela Periódica
Os chamados Períodos são as linhas horizontais numeradas, que possuem elementos que apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas, totalizando sete períodos.
·         1º Período: 2 elementos
·         2º Período: 8 elementos
·         3º Período: 8 elementos
·         4º Período: 18 elementos
·         5º Período: 18 elementos
·         6º Período: 32 elementos
·         7º Período: 32 elementos
Com a organização dos períodos da tabela algumas linhas horizontais se tornariam muito extensas, por isso é comum representar a série dos lantanídeos e a série dos actinídios à parte dos demais.
As Famílias ou Grupos são as colunas verticais, onde os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. Muitos elementos destes grupos estão relacionados de acordo com suas propriedades químicas.
São dezoito Grupos (A e B), sendo que as famílias mais conhecidas são do Grupo A, também chamados de elementos representativos:
·         Família 1AMetais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio).
·         Família 2A: Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).
·         Família 3A: Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e unúntrio).
·         Família 4A: Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio).
·         Família 5A: Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e ununpêntio).
·         Família 6A: Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório).
·         Família 7AHalogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e ununséptio).
·         Família 8AGases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e ununóctio).
Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, representam as 8 famílias do Grupo B:
·         Família 1B: cobre, prata, ouro e roentgênio.
·         Família 2B: zinco, cádmio, mercúrio e copernício.
·         Família 3B: escândio, ítrio e sério de lantanídeos (15 elementos) e actinídeos (15 elementos).
·         Família 4B: titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio.
·         Família 5B: vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio.
·         Família 6B: cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio.
·         Família 7B: manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.
·         Família 8B: ferro, rutênio, ósmio, hássio, cobalto, ródio, irídio, meitnério, níquel, paládio, platina, darmstádio.
Por determinação da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), os grupos passaram a ser organizados por números de 1 a 18, embora ainda seja comum encontrarmos as famílias sendo descritas por letras e números como mostrado anteriormente.
Uma importante diferença que o novo sistema apresentado pela IUPAC gerou é que a família 8B corresponde aos grupos 8, 9 e 10 na tabela periódica.
Tabela Periódica preto e branco
Descrição: Tabela Periódica preto e branco
História da Tabela Periódica
A finalidade fundamental de se criar uma tabela era facilitar a classificação, a organização e o agrupamento dos elementos conforme suas propriedades.
Até se chegar ao modelo atual, muitos cientistas criaram tabelas que pudessem demonstrar uma forma de organizar os elementos químicos.
A Tabela Periódica mais completa foi elaborada pelo químico russo Dmitri Mendeleiev (1834-1907), no ano de 1869 em função da massa atômica dos elementos.
Mendeleiev organizou grupos de elementos de acordo com as propriedades semelhantes e deixou espaços vazios para os elementos que ele acreditava que ainda seriam descobertos.
A Tabela Periódica como a conhecemos atualmente foi organizada por Henry Moseley, em 1913, por ordem de número atômico dos elementos químicos, reorganizando a tabela proposta por Mendeleiev.
William Ramsay descobriu os elementos neônio, argônio, criptônio e xenônio. Esses elementos juntamente com hélio e radônio incluíram a família dos gases nobres na Tabela Periódica.
Glenn Seaborg descobriu os elementos transurânicos (do número 94 ao 102) e em 1944 propôs a reconfiguração da Tabela Periódica, colocando a série dos actinídios abaixo da série dos lantanídios.
Em 2019, a tabela periódica completa 150 anos e foi criada uma resolução das Nações Unidas e da UNESCO para que esse seja o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos como forma de reconhecimento de uma das criações mais influentes e importantes da ciência.
EXERCÍCIOS SOBRE CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS NA TABELA PERIÓDICA

QUESTÃO 1
Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período?
QUESTÃO 2
Associe corretamente as colunas abaixo:
I.        Metais alcalinos                                         (   ) Grupo 0
II.       Metais alcalinoterrosos                            (   ) Grupo 17 ou VII A
III.      Calcogênios                                               (   ) Grupo  16 ou VI-A
IV.      Halogênios                                                 (   ) Grupo 15 ou V-A
V.       Família do carbono                                   (   ) Grupo 14 ou IV-A
VI.      Família do nitrogênio                                (   ) Grupo 1 ou I-A
VII.     Gases nobres                                            (   ) Grupo 2 ou II-A
QUESTÃO 3
Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais?
a)    He, Os, O, B, H
b)    He, Ne, Ar, Kr, Xe
c)    B, Si, As, Sb, Te
d)    Na, Be, Mo, Rb, Ra
e)    C, N, P, Br, I, At
QUESTÃO 4
O metal alcalino de maior número atômico e o halogênio de menor número atômico são, respectivamente:
a)    Fr e F
b)    H e At
c)    Li e At
d)    Li e F
e)    Rb e At
QUESTÃO 5
Suponha um elemento localizado no grupo 13 e no 4º período da Tabela Periódica. Sem consultar a Tabela Periódica, responda as seguintes questões:
a)    Qual é a configuração eletrônica desse elemento?
b)    Qual o número atômico do elemento em questão?
c)    Qual será o número atômico do elemento localizado no mesmo período e no grupo seguinte a esse elemento? Justifique sua resposta.
QUESTÃO 6
(Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalinoterroso, halogênio e calcogênio
c) alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre
QUESTÃO 7
(Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem como fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:
a) alcalinos, halogênios e calcogênios
b) halogênios, calcogênios e alcalinos
c) calcogênios, halogênios e alcalinos
d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios
e) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios
QUESTÃO 8
(UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3:
a) grupo 3 e 2º período.
b) grupo 14 e 2º período.
c) grupo 14 e 5º período.
d) grupo 5 e 4º período.
e) grupo 15 e 3º período.
QUESTÃO 9
(UFU-MG) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:
a)    Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica?
b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalinoterroso, um calcogênio e um gás nobre?
QUESTÃO 10
(UFPel-RS) Os elementos químicos silício e germânio são semimetais e constituem os chamados semicondutores, usados para construir componentes eletrônicos, como  iodos, transistores e microprocessadores.
Algumas das qualidades desses elementos devem-se às suas estruturas atômicas. Com relação ao silício e ao germânio e à posição que eles ocupam na tabela periódica, podemos afirmar que:
a) se situam no mesmo período da tabela periódica e apresentam configuração final “ns2 np4”;
b) pertencem à mesma família da tabela periódica, possuindo, portanto, o mesmo número de níveis eletrônicos;
c) pertencem à classe dos elementos representativos da família do carbono, possuindo em comum o mesmo número de elétrons de valência;
d) são elementos de transição e apresentam subnível energético do tipo “p”;
e) apresentam o mesmo número de níveis eletrônicos, possuindo, portanto, o mesmo raio atômico.


Descrição: Tabela Periódica preto e branco

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