ATIVIDADE DE QUÍMICA TURMA 104 (PROFª JOSSANE) 04/06
ATIVIDADE DE QUÍMICA PARA TURMA: 104 PROFª
JOSSANE 04/06
VÍDEO AULA :
Distribuição eletrônica
Com os aperfeiçoamentos feitos
na Tabela Periódica ao longo dos anos, e com
o aumento de elementos químicos conhecidos, passou-se a utiliza-la de modo a
prever o comportamento dos elementos nela contidos no que diz respeito às suas
propriedades e características, contudo, existem exceções, tornando a tabela
falível nas previsões de propriedades desses elementos. Por esse motivo
iniciou-se estudos quânticos relacionados aos elementos, os átomos e
principalmente sobre o posicionamento dos elétrons na eletrosfera.
A distribuição eletrônica,
ou como também é conhecida, princípio da configuração eletrônica nada
mais é que a disposição dos elétrons de forma que o átomo fique
em seu estado fundamental.
O estado fundamental de um átomo
é aquele onde todos os seus elétrons estão dispostos nos níveis mais baixos de
energia que estão disponíveis. O estado fundamental também é conhecido como
estado estacionário, e nesse estado o átomo possui os seus elétrons em um
estado de mínima energia possível.
Camadas eletrônicas
A partir do modelo atômico de Bohr, que é um
aperfeiçoamento do modelo atômico de Rutherford, tornou-se
possível a compreensão de alguns fenômenos que os modelos atômicos anteriores
não conseguiam explicar com eficácia. Através de um experimento que se baseou
na emissão de luz utilizando átomos de apenas um elétron, o postulado de Bohr mostrou que os elétrons
estão confinados em determinados níveis de energia quando em seu estado
estacionário, e cada estado estacionário está relacionado à um nível de
energia, descrito pelo número quântico principal (n) que varia
de 1 a 7, também chamados de camadas K, L, M, N, O, P e Q, e representado por
uma órbita localizada ao redor do núcleo do átomo. Para que o elétron migre de
um nível para o outro é necessário que haja absorção de energia.
Cada camada comporta uma
quantidade máxima de elétrons, como podemos verificar a seguir:
Nível
(n)
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
Camada
|
K
|
L
|
M
|
N
|
O
|
P
|
Q
|
Máximo
de elétrons
|
2
|
8
|
18
|
32
|
32
|
18
|
2
|
A partir dessas informações,
podemos distribuir os elétrons de qualquer elemento da tabela periódica com
facilidade, por exemplo:
Hidrogênio (H):
Número atômico = 1
Nível
(n)
|
1
|
Camada
|
K
|
Máximo
de elétrons
|
1
|
Carbono (C):
Número atômico = 6
Nível
(n)
|
1
|
2
|
Camada
|
K
|
L
|
Máximo
de elétrons
|
2
|
4
|
Cálcio (Ca):
Número atômico = 20
Número atômico = 20
Nível
(n)
|
1
|
2
|
3
|
4
|
Camada
|
K
|
L
|
M
|
N
|
Máximo
de elétrons
|
2
|
8
|
8
|
2
|
Subníveis de Energia – Diagrama de Linus Pauling
O modelo de Bohr não corresponde
com a realidade do que ocorre com a entrada de elétrons nos níveis de energia
da eletrosfera. Através de estudos quânticos, Linus Pauling criou um diagrama
que facilita o entendimento de como os elétrons ocupam os orbitais. Normalmente
os elétrons ocupam quatro principais orbitais eletrônicos que são identificados
pelas letras s, p, d e pela letra f,
em ordem crescente de energia. Para cada nível de energia (n= 1 a 7), existem
os subníveis de energia que estão
diretamente ligados a um dos orbitais. Este método foi criado pelo físico
alemão Erwin Madelung e aperfeiçoado por Linus Pauling, por esse motivo, na
literatura é comum citar somente o diagrama de Linus Pauling, ou apenas diagrama de Pauling.
Quando um elétron está localizado
no nível 1 por exemplo, representa-se o mesmo como 1s, pois este encontra-se no
nível 1 e no orbital s, e assim sucessivamente com os demais níveis e orbitais.
O princípio básico do diagrama de
Linus Pauling consiste em facilitar o entendimento de como os elétrons se
distribuem nos níveis e subníveis de energia até a sua camada de valência.
A camada de valência é a que
acomoda os elétrons com maior energia, que são responsáveis pela ocorrência das
reações químicas, pois os elétrons contidos nela estão instáveis e buscando
outros elétrons para que possam se tornar estáveis conforme a Teoria do Octeto.
Como vimos anteriormente, os
átomos comumente ocupam 7 níveis de energia, cada nível com seus subníveis
associados ao tipo de orbital em que o elétron se encaixa. Cada orbital possui
no máximo dois elétrons, por esse motivo, eles podem ser distribuídos nos
subníveis de energia.
Subnível
|
s
|
p
|
d
|
f
|
Número
de orbitais por subnível
|
1
|
3
|
5
|
7
|
Número
máximo de elétrons
|
2
|
6
|
10
|
14
|
Vejamos abaixo o esquema de como
funciona o diagrama de Pauling, que permite realizar a distribuição eletrônica
de todos os elementos químicos da tabela periódica e em seguida alguns exemplos
de como realizar a distribuição eletrônica utilizando esse modelo. Para
compreender o diagrama, é preciso primeiramente entender a simbologia presente
nele:
Diagrama
de Pauling
Desse modo temos a sequência
energética da seguinte maneira:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Vejamos agora um exemplo prático
de como aplicar o diagrama de Pauling com alguns elementos químicos:
Rubídio (Rb):
37Rb = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Camada de Valência: 5s1 –
1 elétron na última camada
Titânio (Ti):
22Ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Camada de Valência: 3d2 –
2 elétrons na última camada
Sódio (Na):
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1
Camada de Valência: 3s1 –
1 elétron na última camada
Cálcio (Ca):
20Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Camada de Valência: 4s2 – 2
elétrons na última camada
Para íons também podemos utilizar
o diagrama de Pauling para realizar a distribuição eletrônica:
Cálcio (Ca2+):
20Ca2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Camada de Valência: 3s2 e
3p6 – 8 elétrons na última camada
Flúor (F-):
9F- = 1s2 2s2 2p6
Camada de Valência: 2s2 e
2p6 – 8 elétrons na última camada
Cloro (Cl-):
17Cl- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Camada de Valência: 3s2 e
3p6 – 8 elétrons na última camada
Conforme podemos observar nos
exemplos acima, quando realizamos a distribuição eletrônica de íons, partimos
da distribuição do elemento químico em seu estado neutro, ou seja, partimos do
átomo neutro e depois acrescentamos ou retiramos os elétrons de acordo com a
carga do íon, desse modo, para cátions (elemento que perdeu elétron (s),
portanto com carga positiva) retiramos a quantidade de elétrons de acordo com a
carga do íon e para ânions (elemento que ganhou elétron (s), portanto com carga
negativa) acrescentamos a quantidade de elétrons de acordo com a carga do íon.
Na tabela periódica os elementos
são agrupados de acordo com suas propriedades, e considerando que a
distribuição eletrônica é feita com base no preenchimento dos orbitais, podemos representar que a tabela
periódica é dividida da seguinte forma:
EXERCÍCIOS SOBRE DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
QUESTÃO 1
Utilizando o diagrama de Pauling,
realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número
atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:
a) A distribuição
eletrônica em ordem de energia;
b) A ordem geométrica;
c) O número total de
elétrons por camada;
d) O número de
elétrons no subnível mais energético;
e) O número de elétrons
no subnível mais externo.
QUESTÃO
2
Faça a distribuição eletrônica em
níveis de energia para os seguintes elementos:
a) 9F
b) 10Ne
c) 15P
d) 28Ni
e) 56Ba
QUESTÃO
3
(ITA-SP) No esquema a seguir,
encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro:
A 1s2 2s2 B 1s2 2s1 2p1
A seu respeito é correto afirmar:
a) A é a configuração ativada.
b) B é a configuração normal (fundamental).
c) A passagem deA para B libera
energia na forma de ondas eletromagnéticas.
d) A
passagem de A para B absorve energia.
e) A passagem
de A para B envolve
perda de um elétron.
QUESTÃO
4
(UNI-RIO)“Os implantes dentários estão
mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O
grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e
pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas
próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e
dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
Jornal
do Brasil, outubro 1996.
Considerando que o número atômico do
titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
5) FAÇA A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DOS SEGUINTES
ELEMENTOS.
a) C6 =
b) S16
=
c) Cu 29 =
d) Al 13 =
e) Kr36 =
f) Po84 =
Distribuição de todos os elementos da Tabela Periódica
Elemento
|
Elétrons
|
Configuração eletrônica
|
Hidrogênio
(H)
|
1
|
1s1
|
Hélio
(He)
|
2
|
1s2
|
Lítio
(Li)
|
3
|
1s2 2s1
|
Berílio
(Be)
|
4
|
1s2 2s2
|
Boro
(B)
|
5
|
1s2 2s2 2p1
|
Carbono
(C)
|
6
|
1s2 2s2 2p2
|
Nitrogênio
(N)
|
7
|
1s2 2s2 2p3
|
Oxigênio
(O)
|
8
|
1s2 2s2 2p4
|
Flúor
(F)
|
9
|
1s2 2s2 2p5
|
Neônio
(Ne)
|
10
|
1s2 2s2 2p6
|
Sódio
(Na)
|
11
|
1s2 2s2 2p6 3s1
|
Magnésio
(Mg)
|
12
|
1s2 2s2 2p6 3s2
|
Alumínio
(Al)
|
13
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
|
Silício
(Si)
|
14
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
|
Fósforo
(P)
|
15
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
|
Enxofre
(S)
|
16
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
|
Cloro
(Cl)
|
17
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
|
Argônio
(Ar)
|
18
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
|
Potássio
(K)
|
19
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
|
Cálcio
(Ca)
|
20
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
|
Escândio
(Sc)
|
21
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
|
Titânio
(Ti)
|
22
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
|
Vanádio
(V)
|
23
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
|
Cromo
(Cr)
|
24
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
|
Manganês
(Mn)
|
25
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
|
Ferro
(Fe)
|
26
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
|
Cobalto
(Co)
|
27
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
|
Níquel
(Ni)
|
28
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
|
Cobre
(Cu)
|
29
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
|
Zinco
(Zn)
|
30
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
|
Gálio
(Ga)
|
31
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
|
Germânio
(Ge)
|
32
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
|
Arsênio
(As)
|
33
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
|
Selênio
(Se)
|
34
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
|
Bromo
(Br)
|
35
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
|
Kriptônio
(Kr)
|
36
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
|
Rubídio
(Rb)
|
37
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
|
Estrôncio
(Sr)
|
38
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
|
Ítrio
(Y)
|
39
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
|
Zircônio
(Zr)
|
40
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
|
Nióbio (Nb)
|
41
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4
|
Molibdênio
(Mb)
|
42
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5
|
Tecnécio (Tc)
|
43
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
|
Rutênio
(Ru)
|
44
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7
|
Ródio (Rh)
|
45
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d8
|
Paládio
(Pd)
|
46
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10
|
Prata
(Ag)
|
47
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10
|
Cádmio
(Cd)
|
48
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
|
Índio
(In)
|
49
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1
|
Estanho
(Sn)
|
50
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
|
Antimônio
(Sb)
|
51
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
|
Telúrio
(Te)
|
52
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4
|
Iodo
(I)
|
53
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
|
Xenônio
(Xe)
|
54
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
|
Césio
(Cs)
|
55
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
|
Bário
(Ba)
|
56
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
|
Lantânio
(La)
|
57
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1
|
Cério
(Ce)
|
58
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1 4f1
|
Praseodímio
(Pr)
|
59
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f3
|
Neodímio
(Nd)
|
60
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f4
|
Promécio
(Pm)
|
61
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f5
|
Samário
(Sm)
|
62
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f6
|
Európio
(Eu)
|
63
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7
|
Gadolínio
(Gd)
|
64
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7 5d1
|
Térbio
(Tb)
|
65
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f9
|
Disprósio
(Dy)
|
66
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f10
|
Hólmio
(Ho)
|
67
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f11
|
Érbio (Er)
|
68
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f12
|
Túlio
(Tm)
|
69
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f13
|
Itérbio
(Yb)
|
70
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14
|
Lutécio
(Lu)
|
71
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d1
|
Háfnio
(Hf)
|
72
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2
|
Tântalo
(Ta)
|
73
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d3
|
Tungstênio
(W)
|
74
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4
|
Rênio
(Re)
|
75
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
|
Ósmio
(Os)
|
76
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d6
|
Irídio
(Ir)
|
77
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7
|
Platina
(Pt)
|
78
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9
|
Ouro
(Au)
|
79
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10
|
Mercúrio
(Hg)
|
80
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
|
Tálio
(Tl)
|
81
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p1
|
Chumbo
(Pb)
|
82
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
|
Bismuto
(Bi)
|
83
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3
|
Polônio
(Po)
|
84
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4
|
Astato
(At)
|
85
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p5
|
Radônio
(Rn)
|
86
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
|
Frâncio
(Fr)
|
87
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1
|
Rádio
(Ra)
|
88
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2
|
Actínio
(Ac)
|
89
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1
|
Tório
(Th)
|
90
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d2
|
Protactínio
(Pa)
|
91
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f2 6d1
|
Urânio
(U)
|
92
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f3 6d1
|
Neptúnio
(Np)
|
93
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4 6d1
|
Plutônio
(Pu)
|
94
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f6
|
Amerício
(Am)
|
95
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f7
|
Cúrio
(Cm)
|
96
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f7 6d1
|
Berquélio
(Bk)
|
97
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f9
|
Califórnio
(Cf)
|
98
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f10
|
Einstênio
(Es)
|
99
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f11
|
Férmio
(Fm)
|
100
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f12
|
Mendelévio
(Md)
|
101
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f13
|
Nobélio (No)
|
102
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14
|
Lawrencium
(Lr)
|
103
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 7p1
|
Rutherfordium
(Rf)
|
104
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d2
|
Dubnium
(Db)
|
105
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d3
|
Seaborgium
(Sg)
|
106
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d4
|
Bohrium
(Bh)
|
107
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d5
|
Hassium
(Hs)
|
108
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d6
|
Meitnerium
(Mt)
|
109
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d7
|
Darmstadtium
(Ds)
|
110
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d8
|
Roentgenium
(Rg)
|
111
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d9
|
Copernicium
(Cn)
|
112
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10
|
Ununtrium
(Uut)
|
113
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p1
|
Flerovium
(Fl)
|
114
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p2
|
Ununpentium
(Uup)
|
115
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p3
|
Livermorium
(Lv)
|
116
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p4
|
Ununseptium
(Uus)
|
117
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p5
|
Ununoctium
(Uuo)
|
118
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
|
MICKAEL DA CRUZ FERREIRA 104
ResponderExcluirAluno: Paulo Cesar
ResponderExcluirTurma: 104
Presente.