ATIVIDADE 1 DE QUÍMICA PARA TURMA 204 E TOT 8A (PROFª JOSSANE ) 02/07/2020

E.E.E.M. PROFA ODILA VILLORDO DE MORAES

ATIVIDADE 1 DE QUÍMICA TURMA 204 E TOT 8ª (PROFª J0SSANE)  02/07/2020

AULA Fórmula PercentuaL

ASSISTEM AO VÍDEO:  https://yhttps://youtu.be/SO2FSexUcVE 

A Lei das Proporções Constantes criada pelo químico J. L. Proust diz que a proporção em massa das substâncias que participam de uma reação e que são produzidas nesta é constante. Essa lei nos mostra também que os elementos que compõem uma substância pura são sempre os mesmos e eles aparecem numa proporção definida.

Isso significa que cada elemento químico sempre irá constituir com uma porcentagem definida (em massa) uma dada substância.

A fórmula percentual indica exatamente isso, a massa de cada elemento químico presente em 100 partes de massa de uma substância.

Isso quer dizer que se tivermos 100 g de uma substância pura e ela possuir 80 g do elemento carbono e 20 g do elemento hidrogênio, então, podemos concluir que há 80% de carbono e 20% de hidrogênio, sendo a fórmula percentual dessa substância igual a C_80%H_20%.

É possível determinar essa composição centesimal a partir de qualquer massa da substância. Os valores usados no exemplo anterior eram fáceis, mas quando outros valores mais difíceis forem usados, como uma massa maior da amostra e uma quantidade grande de elementos químicos, podem-se utilizar dois caminhos para se descobrir a fórmula percentual. Um caminho é por regra de três, o outro é usando a seguinte fórmula:

Veja outro exemplo:

“O ácido oxálico (etanodioico) inibe a absorção de cálcio pelo organismo e é encontrado no chocolate. Assim, a criança que toma somente achocolatado (foto) não aproveita o cálcio que o leite oferece e, em longo prazo, pode apresentar deficiênciadesse mineral. A decomposição de 9,0 g de ácido oxálico produziu: 0,2 g de hidrogênio, 2,4 g de carbono e 6,4 g de oxigênio. Determine a fórmula percentual do ácido oxálico.”

Resolução:

Para determinar as porcentagens de cada elemento na amostra, vamos primeiro pelo método que utiliza a fórmula:

Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100%
                                                                         massa total da amostra

Assim, usa-se essa fórmula para cada elemento:

Porcentagem de massa do carbono = 2,4 g . 100% = 26,67 %
                                                            9,0 g
Porcentagem de massa do hidrogênio= 0,2  g . 100% = 2,22%
                                                                9,0 g
Porcentagem de massa do oxigênio = 6,4 g . 100% = 71,11%
                                                             9,0 g

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Assim, a fórmula centesimal pode ser expressa por:C_26,67%H_2,22%O_71,11%

• O outro caminho que poderia ser seguido seria por regra de três, tomando uma amostra de 100 g:

Substância      massa de C
9,0 g ---------------- 2,4 g de C
100 g --------------- x
x = 26,67 g de C em 100 g de amostra ou 26,67% de C.

Substância      massa de H
9,0 g ---------------- 0,2 g de C
100 g --------------- x
x = 2,22 g de H em 100 g de amostra ou 2,22% de H.

Substância      massa de O
9,0 g ---------------- 6,4 g de O
100 g --------------- x
x = 71,11 g de O em 100 g de amostra ou 71,11% de O.

Geralmente, a partir da fórmula percentual, obtêm-se as outras fórmulas químicas, como a fórmula molecular. Entretanto, pode ocorrer de termos a fórmula molecular e, a partir dela, descobrirmos a fórmula percentual.

Por exemplo, o metano, conhecido como gás dos pântanos (foto), é oriundo da decomposição de matéria orgânica e possui fórmula molecular igual a CH₄.

Sabendo que a massa atômica do carbono é igual a 12 e que a massa atômica do hidrogênio é igual a 1, temos que a massa molecular da molécula de metano é igual a 16, como mostra os cálculos abaixo:

 MM (CH₄): C = 1 . 12 = 12
                      H = 4 . 1 =  4  +
                      MM (CH₄) = 16

Assim, basta realizar a regra de três ou usar a fórmula dada anteriormente:

Porcentagem de C:                                        Porcentagem de H:
16 ---------------- 100%                                   16 ---------------- 100%
12 g --------------- x                                         4 g --------------- x
x = 75% de C.                                              x = 25% de H.

Fórmula percentual do metano: C_75%H_25%.

EXERCÍCIOS SOBRE FÓRMULA PERCENTUAL OU CENTESIMAL

QUESTÃO 1

A glicose é um composto orgânico produzido pelos vegetais por meio do processo de fotossíntese, sendo que, posteriormente, suas moléculas se combinam para gerar a celulose e o amido. A celulose constitui a parede das células e o amido é armazenado em diversos órgãos vegetais. Determine a fórmula percentual da glicose, sendo que na decomposição de 1,8 g foram produzidas: 0,72 g de carbono, 0,12 g de hidrogênio e 0,96 g de oxigênio.

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QUESTÃO 2

Se estivermos gerando hidrogênio da água para ser usado como combustível e precisarmos saber quando será gerada determinada massa de água, qual é a porcentagem de massa do hidrogênio na água?

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QUESTÃO 3

(UFC – CE) Uma amostra pesando 5,0 g de uma liga especial usada na fuselagem de aviões, contendo alumínio, magnésio e cobre, foi tratada com álcali para dissolver o alumínio e reduziu seu peso para 2,0 g. Esse resíduo de 2,0 g, quando tratado com ácido clorídrico, para dissolver o magnésio, reduziu-se para 0,5 g de cobre. Determine a composição centesimal dessa liga especial.

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QUESTÃO 4

(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:

a)     (40,11; 7,43 e 52,46)%

b)     (43,11; 5,43 e 51,46)%

c)     (41,11; 8,43 e 50,46)%

d)     (42,11; 6,43 e 51,46)%

e)     (43,11; 4,43 e 52,46)%

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