Ciências Totalidade 6 Prof.: Saionara
Disciplina
Ciências Totalidade 06 Professora: Saionara
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Aula nº 08- Ler o texto, assistir ao vídeo, Copiar ou
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Evolução dos modelos
atômicos
A evolução dos modelos
atômicos ocorreu por meio do avanço tecnológico e de experimentos realizados
por alguns cientistas, tais como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
Os primeiros que
imaginaram a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e
Demócrito em, aproximadamente, 450 a.C. Segundo eles, tudo seria formado por
minúsculas partículas indivisíveis. Daí a origem do nome “átomo”, que vem do
grego a (não)
e tomo (partes).
No
entanto, essas ideias não puderam ser comprovadas na época, constituindo-se
apenas como hipóteses. Assim, outras teorias tomaram o seu lugar, e o
pensamento de que tudo seria composto por átomos ficou esquecido durante uma
boa parte da história da humanidade.
Mas, no
século XIX, alguns cientistas passaram a realizar testes experimentais cada vez
mais precisos graças aos avanços tecnológicos. Com isso, não só se descobriu
que tudo era realmente formado por minúsculas partículas, mas também foi
possível entender cada vez mais sobre a estrutura atômica.
Modelo
atômico de Dalton
Em
1803, Dalton retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e propôs o seguinte:
“ A matéria é
formada por átomos, que são partículas minúsculas, maciças, esféricas e
indivisíveis.”
Esse
modelo fazia uma analogia à estrutura de uma bola de bilhar. Todos os átomos
seriam assim, diferenciando-se somente pela massa, tamanho e propriedades para
formar elementos químicos diferentes.
O modelo atômico de Dalton baseava na estrutura de uma
bola de bilhar
Modelo
atômico de Thomson
Por
meio de um experimento com uma ampola de Crookes (um tubo de vidro fechado com
um eletrodo positivo e um negativo onde se colocavam gases em pressões
baixíssimas e submetidos a altas voltagens), Thomson descobriu que existiam
partículas negativas que compunham a matéria. Isso significava que o modelo de
Dalton estava errado porque o átomo seria divisível, tendo em vista que ele
teria partículas ainda menores negativas chamadas de elétrons.
Visto
que o átomo é neutro, cargas positivas também deveriam existir. Assim, J. J.
Thomson propôs o seguinte em 1898:
“ O átomo é
constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada
de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula.”
O
modelo atômico de Thomson parecia com um pudim ou bolo de passas:
Modelo
atômico de Rutherford
Em
1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford realizou um experimento em que ele
bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (α) emitidas por
uma amostra de polônio (material radioativo) que ficava dentro de um bloco de
chumbo com um pequeno orifício pelo qual as partículas passavam.
Por
meio dos resultados desse experimento, Rutherford percebeu que, na verdade, o
átomo não seria maciço como propôs os modelos de Dalton e Thomson. Veja o que
ele propôs:
“ O átomo é
descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é
denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. A eletrosfera é
uma grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.”
Em
1932, o cientista Chadwick descobriu a terceira partícula subatômica, o
nêutron. Dessa forma, o modelo de Rutherford passou a ter os nêutrons no núcleo
junto aos prótons, ficando assim:
Modelo atômico de Rutherford incluindo os nêutrons no núcleo
Modelo
atômico de Rutherford-Bohr
Esse
modelo recebeu esse nome porque, em 1913, o cientista Niels Bohr (1885-1962)
propôs um modelo que se baseou no de Rutherford, apenas o aprimorando. Entre seus
principais postulados, temos o seguinte:
“Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada
órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de
energia) para cada elétron de um átomo.”
Essas
camadas eletrônicas ou níveis de energia passaram a ser representadas pelas
letras K, L, M, N, O, P e Q, respectivamente, no sentido da camada mais próxima
ao núcleo para a mais externa.
Representação do modelo atômico de Rutherford-Bohr
Veja na
figura a seguir que, segundo esse modelo, as órbitas vão progressivamente sendo
preenchidas pelos elétrons. Os átomos mostrados a seguir são dos primeiros oito
elementos da Tabela Periódica:
Agora
assista ao vídeo: https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/evolucao-dos-modelos-atomicos.htm.
Pesquise os desenhos dos quatro modelos atômicos e desenhe em seu caderno, (pode imprimir).
Adriana Ayres dos Santos Ribeiro total 6
ResponderExcluirJuliane pinto t6
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