Atividade de Química para a Turma 204 e Totalidade 8A (Professora Jossane) (30 04 2020) (Quinta)
Olá, alunos.
O que é constante de Avogadro
O que é constante de Avogadro? Esse valor numérico auxilia na compreensão e no cálculo de diversos aspectos na Química, como massa, número de partículas e volume de materiais.
A constante de Avogadro é simplesmente a quantidade ou número de entidades ou partículas elementares (átomos, moléculas, íons, elétrons, prótons) presentes em 1 mol de qualquer matéria (aquilo que ocupa lugar no espaço e tem massa).
O químico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) propôs, a partir de seus estudos, que uma amostra de um elemento ou substância, com massa em gramas numericamente igual à sua massa atômica, apresentaria sempre o mesmo número de entidades ou partículas.
Assim, para cada 1 mol do elemento nitrogênio, teríamos uma massa em gramas x, a qual estaria relacionada a um número y de átomos. Agora, se tivéssemos 1 mol de gás nitrogênio (N2), teríamos uma massa em gramas z, relacionada a um número y de moléculas.
- 1 mol do elemento N = y átomos;
- 1 mol de átomos de N = y prótons;
- 1 mol de átomos de N = y elétrons;
- 1 mol de átomos de N = y nêutrons;
- 1 mol de N2 = y moléculas.
Para facilitar o entendimento proposto por Avogadro, os cientistas, dispondo do desenvolvimento tecnológico, com uma técnica denominada difração de raios X, conseguiram determinar a quantidade de partículas ou entidades presentes em um mol, cujo valor é de 6,22.1023.
Portanto, não foi Avogadro que determinou a quantidade de partículas. A constante de Avogadro foi nomeada assim em homenagem a ele. O mais relevante, porém, é que, sempre que o termo mol aparecer, o valor 6,22.1023 deve ser utilizado, como:
- 1 mol do elemento N = 6,22.1023 átomos;
- 1 mol de átomos de N = 6,22.1023 prótons;
- 1 mol de átomos de N = 6,22.1023 elétrons;
- 1 mol de átomos de N = 6,22.1023 nêutrons;
- 1 mol de N2 = 6,22.1023 moléculas.
Além de ser utilizada na relação com entidades ou partículas, podemos usar a constante de Avogadro para determinar a massa e o volume de uma amostra. Acompanhe a seguir alguns exemplos de utilização da constante Avogadro.
1º Exemplo - (Ufac) Um recipiente com 180 g de água tem quantas moléculas de água? Dado: (H=1), (O=16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
O exercício fornece a massa da substância e pede o número de moléculas presentes nela. Para tal, basta montar uma regra de três simples, partindo do pressuposto que 1 mol de água apresenta 18 gramas, e que nessa massa há 6,02.1023 átomos:
Obs.: A massa molar da água é igual a 18 gramas por apresentar dois mol de átomos de hidrogênio (cada um com massa de 1 g) e 1 mol de átomo de oxigênio (com massa = 16 g).
18 g de H2O-------- 6,02.1023 moléculas de H2O
180 g de H2O------x moléculas de H2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083,6.1023
x = 1083,6.1023
18
18
x = 60,2.1023 moléculas de H2O
ou
x = 6,02.1024 moléculas de H2O
2º Exemplo - (Unirio-RJ) A concentração normal do hormônio adrenalina (C9H13NO3) no plasma sanguíneo é de 6,0 . 10-8 g/L. Quantas moléculas de adrenalina estão contidas em 1 litro de plasma?
a) 3,6 . 1016
b) 2,0 . 1014
c) 3,6 . 1017
d) 2,0 . 1014
e) 2,5 . 1018
O exercício fornece a concentração do hormônio adrenalina e pede o número de moléculas presentes em um litro de plasma. Para tal, basta montar uma regra de três simples, partindo do pressuposto que 1 mol de adrenalina apresenta 183 gramas, e que nessa massa há 6,02.1023 moléculas:
Obs.: A massa molar da adrenalina é igual a 183 gramas por apresentar 9 mol de átomos de carbono (cada um com massa de 12 g), 13 mol de átomos de hidrogênio (cada um com massa de 1 g), 1 mol de átomos de nitrogênio (cada um com massa de 14 g) e 3 mol de átomos de oxigênio (com massa 16 g).
183 g de C9H13NO3-------- 6,02.1023 moléculas de C9H13NO3
6,0 . 10-8 g de C9H13NO3------x moléculas de C9H13NO3
183.x = 6,0 . 10-8. 6,02.1023
18x = 36,12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
183
x = 0,1973.1015 moléculas de C9H13NO3
ou
x = 1,973.1014 moléculas de C9H13NO3
3º Exemplo - (UFGD-MS) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos existentes será igual a: Dados: Na = 23
a) 6,0 . 1023
b) 3,0 . 1023
c) 6,0 . 1022
d) 3,0 . 1022
e) 1,0 . 1023
O exercício fornece a massa do elemento sódio e pede o número de átomos presentes nessa massa. Para tal, basta montar uma regra de três simples, partindo do pressuposto que 1 mol apresenta 23 gramas, e que nessa massa há 6,02.1023 átomos:
23 g de Na-------- 6,02.1023 átomos de Na
1,15 g de Na------x átomos de Na
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6,923.1023
x = 6,923.1023
23
23
x = 0,301.1023 átomos de Na
ou
x = 3,01.1022 átomos de Na
EXERCÍCIOS:
OBS; FAÇAM OS EXERCÍCIOS NO CADERNO.
Observação:
Necessito que vocês deixem o nome nos comentários, pois a chamada será
feita desta forma. Não esqueçam: Sua frequência depende disso.
Daniele Rocha 204
ResponderExcluirLucas Soares Almeida 204
ResponderExcluirPatricia da costa t8A
ResponderExcluirAlessandra da Silva dos Santos.204
ResponderExcluirAndressa Garcia 8A
ResponderExcluirciele,t8
ResponderExcluirHandryo Campos Dornelles. 204
ResponderExcluirQuetlen Mendes 8a
ResponderExcluirDouglas Fragoso Ferrão T8
ResponderExcluirDouglas Fragoso Ferrão T8
ResponderExcluirVinicius Ribeiro
ResponderExcluir204
Thayná
ResponderExcluirT: 8A
Jeferson t8a
ResponderExcluirBernardo 204
ResponderExcluirAluna: Larice Ribeiro Duarte
ResponderExcluirTurma: 204
Bernardo 204
ResponderExcluirBernardo Bruck 204
ResponderExcluirKettlen Oliveira 8A
ResponderExcluirKettlen Oliveira 8A
ResponderExcluirGustavo Martins T8
ResponderExcluirVitoria 8a
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