Atividade de Química para a Turma 204 e Totalidade 8A (Professora Jossane) (30 04 2020) (Quinta)

Olá, alunos.       

O que é constante de Avogadro

O que é constante de Avogadro? Esse valor numérico auxilia na compreensão e no cálculo de diversos aspectos na Química, como massa, número de partículas e volume de materiais.
constante de Avogadro é simplesmente a quantidade ou número de entidades ou partículas elementares (átomos, moléculas, íons, elétrons, prótons) presentes em 1 mol de qualquer matéria (aquilo que ocupa lugar no espaço e tem massa).
O químico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) propôs, a partir de seus estudos, que uma amostra de um elemento ou substância, com massa em gramas numericamente igual à sua massa atômica, apresentaria sempre o mesmo número de entidades ou partículas.
Assim, para cada 1 mol do elemento nitrogênio, teríamos uma massa em gramas x, a qual estaria relacionada a um número y de átomos. Agora, se tivéssemos 1 mol de gás nitrogênio (N2), teríamos uma massa em gramas z, relacionada a um número y de moléculas.
  • 1 mol do elemento N = y átomos;
  • 1 mol de átomos de N = y prótons;
  • 1 mol de átomos de N = y elétrons;
  • 1 mol de átomos de N = y nêutrons;
  • 1 mol de N2 = y moléculas.
Para facilitar o entendimento proposto por Avogadro, os cientistas, dispondo do desenvolvimento tecnológico, com uma técnica denominada difração de raios X, conseguiram determinar a quantidade de partículas ou entidades presentes em um mol, cujo valor é de 6,22.1023.
Portanto, não foi Avogadro que determinou a quantidade de partículas. A constante de Avogadro foi nomeada assim em homenagem a ele. O mais relevante, porém, é que, sempre que o termo mol aparecer, o valor 6,22.1023 deve ser utilizado, como:
  • 1 mol do elemento N = 6,22.1023 átomos;
  • 1 mol de átomos de N = 6,22.1023 prótons;
  • 1 mol de átomos de N = 6,22.1023 elétrons;
  • 1 mol de átomos de N = 6,22.1023 nêutrons;
  • 1 mol de N2 = 6,22.1023 moléculas.
Além de ser utilizada na relação com entidades ou partículas, podemos usar a constante de Avogadro para determinar a massa e o volume de uma amostra. Acompanhe a seguir alguns exemplos de utilização da constante Avogadro.
1º Exemplo - (Ufac) Um recipiente com 180 g de água tem quantas moléculas de água? Dado: (H=1), (O=16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
O exercício fornece a massa da substância e pede o número de moléculas presentes nela. Para tal, basta montar uma regra de três simples, partindo do pressuposto que 1 mol de água apresenta 18 gramas, e que nessa massa há 6,02.1023 átomos:
Obs.: A massa molar da água é igual a 18 gramas por apresentar dois mol de átomos de hidrogênio (cada um com massa de 1 g) e 1 mol de átomo de oxigênio (com massa = 16 g).
18 g de H2O-------- 6,02.1023 moléculas de H2O
180 g de H2O------x moléculas de H2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083,6.1023
x = 1083,6.1023
   18
x = 60,2.1023 moléculas de H2O
ou
x = 6,02.1024 moléculas de H2O
2º Exemplo - (Unirio-RJ) A concentração normal do hormônio adrenalina (C9H13NO3) no plasma sanguíneo é de 6,0 . 10-8 g/L. Quantas moléculas de adrenalina estão contidas em 1 litro de plasma?

a) 3,6 . 1016
b) 2,0 . 1014
c) 3,6 . 1017
d) 2,0 . 1014
e) 2,5 . 1018
O exercício fornece a concentração do hormônio adrenalina e pede o número de moléculas presentes em um litro de plasma. Para tal, basta montar uma regra de três simples, partindo do pressuposto que 1 mol de adrenalina apresenta 183 gramas, e que nessa massa há 6,02.1023 moléculas:
Obs.: A massa molar da adrenalina é igual a 183 gramas por apresentar 9 mol de átomos de carbono (cada um com massa de 12 g), 13 mol de átomos de hidrogênio (cada um com massa de 1 g), 1 mol de átomos de nitrogênio (cada um com massa de 14 g) e 3 mol de átomos de oxigênio (com massa 16 g).
183 g de C9H13NO3-------- 6,02.1023 moléculas de C9H13NO3
6,0 . 10-8 g de C9H13NO3------x moléculas de C9H13NO3
183.x = 6,0 . 10-8. 6,02.1023
18x = 36,12.10-8.1023
x = 36,12.1023
    183
x = 0,1973.1015 moléculas de C9H13NO3
ou
x = 1,973.1014 moléculas de C9H13NO3
3º Exemplo - (UFGD-MS) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos existentes será igual a: Dados: Na = 23
a) 6,0 . 1023
b) 3,0 . 1023
c) 6,0 . 1022
d) 3,0 . 1022
e) 1,0 . 1023
O exercício fornece a massa do elemento sódio e pede o número de átomos presentes nessa massa. Para tal, basta montar uma regra de três simples, partindo do pressuposto que 1 mol apresenta 23 gramas, e que nessa massa há 6,02.1023 átomos:
23 g de Na-------- 6,02.1023 átomos de Na
1,15 g de Na------x átomos de Na
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6,923.1023
x = 6,923.1023
    23
x = 0,301.1023 átomos de Na
ou
x = 3,01.1022 átomos de Na
EXERCÍCIOS:
OBS; FAÇAM OS EXERCÍCIOS NO CADERNO.
Observação: Necessito que vocês deixem o nome nos comentários, pois a chamada será feita desta forma. Não esqueçam: Sua frequência depende disso.

Comentários

  1. Alessandra da Silva dos Santos.204

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  2. Aluna: Larice Ribeiro Duarte
    Turma: 204

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