Atividades de Química para a Turma 204 e Totalidade 8A (Professora Jossane) (23 04 2020) (Quinta)
Olá, alunos.
VOLUME MOLAR -ATIVIDADE DE QUÍMICA
EXEMPLOS E EXERCÍCIOS.
Volume molar é o espaço ocupado, em litros, por 1 mol de qualquer matéria no estado gasoso e em condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
Amadeo Avogadro contribuiu com o conhecimento do volume molar, determinando em seus estudos a seguinte lei: quando temos volumes iguais, de dois ou mais gases, sempre haverá a mesma quantidade de matéria (denominada mol), seja de moléculas, seja de átomos. Temos, por exemplo, um mol de moléculas de CO2 e um mol de átomos no caso de um gás nobre.
A lei de Avogadro é aplicada apenas se o gás, ou os gases, estiver em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ou seja:
- Pressão = 1 atm
- Temperatura = 0oC ou 273K
- Constante geral dos gases (R) = 0,082
- Número de mol = 1 mol
Baseados nesses dados e conhecendo a equação de Clapeyron, demonstrada abaixo:
P.V = n.R.T
1.V = 1.0,082.273
V = 22,386 L
Temos condição de determinar o volume molar. O espaço ocupado por um mol de um gás é igual a 22,386 L ou, simplesmente, 22,4 L. Assim, as seguintes relações podem ser utilizadas:
1 mol de moléculas----------6,02.1023 moléculas--------ocupam um volume de 22,4 L
1 mol de átomos----------6,02.1023 átomos--------ocupam um volume de 22,4 L
A seguir, você poderá ter uma noção de como o volume molar é cobrado nos exercícios:
Exemplo 1- (Faap-SP) Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 35,5 g de cloro gasoso (Cl2)? Dado: Cl = 35,5 u.
a) 9,85 L
b) 11,2 L resposta correta
c) 13,4 L
d) 18,2 L
e) 22,4 L
O exercício indica a massa do gás cloro utilizada (35,5 g) e questiona o volume que ela ocupará. Assim, basta seguir as seguintes etapas:
- Calcular a massa molar (M) do gás cloro
Nesse caso, basta multiplicar a massa atômica pelo número de átomos de cloro na fórmula molecular:
M = 2.35,5
M = 71 g/mol
- Calcular o volume ocupado pelo gás
Em seguida, devemos montar uma regra de três utilizando massa e volume molar:
1mol de Cl2--------71g---------22,4 L
35,5g---------x
71.x = 35,5.22,4
71x = 795,2
x = 795,2
71
71
x = 11,2 L
Exemplo 2 - (UFF) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP):
a) 0,25 L
b) 0,50 L
c) 5,60 L resposta correta
d) 11,2 L
e) 22,4 L
O exercício indica a quantidade de gás carbônico utilizada (0,25 mol) e questiona o volume que ela ocupará. Assim, basta montar uma regra de três utilizando mol e volume molar:
1mol de CO2--------22,4 L
0,25 mol---------x
1x = 0,25.22,4
x = 5,6 L
ASSISTAM O VÍDEO
EXERCÍCIOS:
1)
Determine a massa , em gramas, correspondente a 11,2 L de gás
oxigênio ( O2), nas CNTP.
(Dado:
O= 16 )
2)
Calcule o número de moléculas existentes em 5,6 L de gás metano
( CH4), nas CNTP.
(Dado:
H=1, C= 12 )
3)
Determine o volume ocupado por 6 g de etano ( C2H6),
nas CNTP.
(
Dados: H=1 e C=12)
4)
Um recipiente fechado e de capacidade igual a 44,8 L contém gás
amoníaco ( NH3), nas CNTP. Qual é a massa desse gás?
(Dados:
H=1 e N=14 )
Obs:
fazer os cálculos no caderno.
1) Determine a massa , em gramas, correspondente a 11,2 l de gás oxigênio ( O
Daniele Rocha.204
ResponderExcluirAlessandra da Silva dos Santos T:204
ResponderExcluirHandryo Campos Dornelles. 204
ResponderExcluirRaquel Pereira T8A
ResponderExcluirAluna: Larice Ribeiro Duarte
ResponderExcluirTurma: 204
Lucas Soares Alemida 204
ResponderExcluirciele,T 8 a
ResponderExcluirAluno: Vinicius Ribeiro
ResponderExcluirTurma: 204
Quetlen Mendes 8a
ResponderExcluirQuetlen Mendes 8a
ResponderExcluirBernardo Alves 204
ResponderExcluirEste comentário foi removido pelo autor.
ResponderExcluirThayná Castro 8A
ResponderExcluirLaurem t8A
ResponderExcluirBernardo Bruck 204
ResponderExcluirKettlen Oliveira 8A
ResponderExcluirGusttavo Martins T8
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