Atividades de Química para a Turma 204 e Totalidade 8A (Professora Jossane) (23 04 2020) (Quinta)

Olá, alunos.

                                              VOLUME MOLAR   -ATIVIDADE DE QUÍMICA

                                                    EXEMPLOS E EXERCÍCIOS.



Volume molar é o espaço ocupado, em litros, por 1 mol de qualquer matéria no estado gasoso e em condições normais de temperatura e pressão (CNTP).

Amadeo Avogadro contribuiu com o conhecimento do volume molar, determinando em seus estudos a seguinte lei: quando temos volumes iguais, de dois ou mais gases, sempre haverá a mesma quantidade de matéria (denominada mol), seja de moléculas, seja de átomos. Temos, por exemplo, um mol de moléculas de COe um mol de átomos no caso de um gás nobre.
A lei de Avogadro é aplicada apenas se o gás, ou os gases, estiver em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ou seja:
  • Pressão = 1 atm
  • Temperatura = 0oC ou 273K
  • Constante geral dos gases (R) = 0,082
  • Número de mol = 1 mol
Baseados nesses dados e conhecendo a equação de Clapeyron, demonstrada abaixo:
P.V = n.R.T
1.V = 1.0,082.273
V = 22,386 L
Temos condição de determinar o volume molar. O espaço ocupado por um mol de um gás é igual a 22,386 L ou, simplesmente, 22,4 L. Assim, as seguintes relações podem ser utilizadas:
1 mol de moléculas----------6,02.1023 moléculas--------ocupam um volume de 22,4 L
1 mol de átomos----------6,02.1023 átomos--------ocupam um volume de 22,4 L
A seguir, você poderá ter uma noção de como o volume molar é cobrado nos exercícios:
Exemplo 1- (Faap-SP) Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 35,5 g de cloro gasoso (Cl2)? Dado: Cl = 35,5 u.
a) 9,85 L
b) 11,2 L resposta correta
c) 13,4 L
d) 18,2 L
e) 22,4 L
O exercício indica a massa do gás cloro utilizada (35,5 g) e questiona o volume que ela ocupará. Assim, basta seguir as seguintes etapas:
Nesse caso, basta multiplicar a massa atômica pelo número de átomos de cloro na fórmula molecular:
M = 2.35,5
M = 71 g/mol
  • Calcular o volume ocupado pelo gás
Em seguida, devemos montar uma regra de três utilizando massa e volume molar:
1mol de Cl2--------71g---------22,4 L
35,5g---------x
71.x = 35,5.22,4
71x = 795,2
x = 795,2
       71
x = 11,2 L
Exemplo 2 - (UFF) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP):
a) 0,25 L
b) 0,50 L
c) 5,60 L resposta correta
d) 11,2 L
e) 22,4 L
O exercício indica a quantidade de gás carbônico utilizada (0,25 mol) e questiona o volume que ela ocupará. Assim, basta montar uma regra de três utilizando mol e volume molar:
1mol de CO2--------22,4 L
0,25 mol---------x
1x = 0,25.22,4
x = 5,6 L
ASSISTAM O VÍDEO
EXERCÍCIOS:
1)   Determine a massa , em gramas, correspondente a 11,2 L de gás oxigênio ( O2), nas CNTP.
(Dado: O= 16 )
2)   Calcule o número de moléculas existentes em 5,6 L de gás metano ( CH4), nas CNTP.
(Dado: H=1, C= 12 )
3)   Determine o volume ocupado por 6 g de etano ( C2H6), nas CNTP.
( Dados: H=1 e C=12)
4)   Um recipiente fechado e de capacidade igual a 44,8 L contém gás amoníaco ( NH3), nas CNTP. Qual é a massa desse gás?
(Dados: H=1 e N=14 )
Obs: fazer os cálculos no caderno.

1) Determine a massa , em gramas, correspondente a 11,2 l de gás oxigênio ( O


Um mol de diferentes gases ocupa sempre o volume molar de 22,4 LObservação: Necessito que vocês deixem o nome nos comentários, pois a chamada será feita desta forma. Não esqueçam: Sua frequência depende disso.



Um mol de diferentes gases ocupa sempre o volume molar de 22,4 L

Comentários

  1. Alessandra da Silva dos Santos T:204

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  2. Este comentário foi removido pelo autor.

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