Atividades de Química para a Turma 204 e Totalidade 8A (Professora Jossane) (23 04 2020) (Quinta)

Olá, alunos.

                                              VOLUME MOLAR   -ATIVIDADE DE QUÍMICA

                                                    EXEMPLOS E EXERCÍCIOS.

Volume molar é o espaço ocupado, em litros, por 1 mol de qualquer matéria no estado gasoso e em condições normais de temperatura e pressão (CNTP).

Amadeo Avogadro contribuiu com o conhecimento do volume molar, determinando em seus estudos a seguinte lei: quando temos volumes iguais, de dois ou mais gases, sempre haverá a mesma quantidade de matéria (denominada mol), seja de moléculas, seja de átomos. Temos, por exemplo, um mol de moléculas de CO2 e um mol de átomos no caso de um gás nobre.

A lei de Avogadro é aplicada apenas se o gás, ou os gases, estiver em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ou seja:

• Pressão = 1 atm
• Temperatura = 0oC ou 273K
• Constante geral dos gases (R) = 0,082
• Número de mol = 1 mol

Baseados nesses dados e conhecendo a equação de Clapeyron, demonstrada abaixo:

P.V = n.R.T

1.V = 1.0,082.273

V = 22,386 L

Temos condição de determinar o volume molar. O espaço ocupado por um mol de um gás é igual a 22,386 L ou, simplesmente, 22,4 L. Assim, as seguintes relações podem ser utilizadas:

1 mol de moléculas----------6,02.1023 moléculas--------ocupam um volume de 22,4 L

1 mol de átomos----------6,02.1023 átomos--------ocupam um volume de 22,4 L

A seguir, você poderá ter uma noção de como o volume molar é cobrado nos exercícios:

Exemplo 1- (Faap-SP) Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 35,5 g de cloro gasoso (Cl2)? Dado: Cl = 35,5 u.

a) 9,85 L

b) 11,2 L resposta correta

c) 13,4 L

d) 18,2 L

e) 22,4 L

O exercício indica a massa do gás cloro utilizada (35,5 g) e questiona o volume que ela ocupará. Assim, basta seguir as seguintes etapas:

• Calcular a massa molar (M) do gás cloro

Nesse caso, basta multiplicar a massa atômica pelo número de átomos de cloro na fórmula molecular:

M = 2.35,5

M = 71 g/mol

• Calcular o volume ocupado pelo gás

Em seguida, devemos montar uma regra de três utilizando massa e volume molar:

1mol de Cl2--------71g---------22,4 L

35,5g---------x

71.x = 35,5.22,4

71x = 795,2

x = 795,2
       71

x = 11,2 L

Exemplo 2 - (UFF) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP):

a) 0,25 L

b) 0,50 L

c) 5,60 L resposta correta

d) 11,2 L

e) 22,4 L

O exercício indica a quantidade de gás carbônico utilizada (0,25 mol) e questiona o volume que ela ocupará. Assim, basta montar uma regra de três utilizando mol e volume molar:

1mol de CO2--------22,4 L

0,25 mol---------x

1x = 0,25.22,4

x = 5,6 L

ASSISTAM O VÍDEO

https://youtu.be/GPWGAgPuFHw

EXERCÍCIOS:

1)   Determine a massa , em gramas, correspondente a 11,2 L de gás oxigênio ( O₂), nas CNTP.

(Dado: O= 16 )

2)   Calcule o número de moléculas existentes em 5,6 L de gás metano ( CH₄), nas CNTP.

(Dado: H=1, C= 12 )

3)   Determine o volume ocupado por 6 g de etano ( C₂H₆), nas CNTP.

( Dados: H=1 e C=12)

4)   Um recipiente fechado e de capacidade igual a 44,8 L contém gás amoníaco ( NH₃), nas CNTP. Qual é a massa desse gás?

(Dados: H=1 e N=14 )

Obs: fazer os cálculos no caderno.

1) Determine a massa , em gramas, correspondente a 11,2 l de gás oxigênio ( O

Observação: Necessito que vocês deixem o nome nos comentários, pois a chamada será feita desta forma. Não esqueçam: Sua frequência depende disso.

Um mol de diferentes gases ocupa sempre o volume molar de 22,4 L