Totalidade 06 Ciências Prof. Saionara

Disciplina Ciências      Totalidade 06                         Professora: Saionara

Aula n° 05- Copiar o texto no caderno.

TABELA PERIÓDICA

A tabela periódica, com suas famílias e períodos, é o resultado da organização dos elementos bem como o estudo e a determinação de diversas propriedades e características desses elementos.

Tabela Periódica, é o agrupamento de todos os 118 elementos químicos conhecidos até hoje, organizados ao longo dos últimos duzentos anos, de diferentes maneiras, por alguns importantes cientistas.

O modelo de Tabela Periódica tal como estamos acostumados a ver teve seu primeiro esboço feito pelo químico russo Mendeleev em 1869, quando ele organizou os elementos em ordem crescente de massa atômica. Porém, a tabela atual foi proposta em 1913, pelo físico inglês Henry Moseley, que colocou os elementos em ordem crescente de número atômico.

A organização da Tabela Periódica está pautada na distribuição dos elementos em 18 colunas verticais (também denominadas grupos ou famílias) e 7 colunas horizontais (também denominadas períodos). As 18 colunas verticais da Tabela podem ser divididas em famílias A ou B. Os elementos pertencentes às famílias A são chamados de representativos ao passo que os da família B são de transição.

As famílias A, em especial, recebem denominações importantes, como podemos ver abaixo:

IA: família dos metais alcalinos

IIA: família dos metais alcalinoterrosos

IIIA: família do boro

IVA: família do carbono

VA: família do nitrogênio

VI: família dos calcogênios

VIIA: família dos halogênios

VIIIA: família dos gases nobres

A classificação dos elementos na Tabela Periódica é feita em cinco grupos: metais, semimetais, ametais, gases nobres e hidrogênio.

Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos são agrupados em quatro grupos principais segundo as suas propriedades físicas e químicas: metais, semimetais, ametais e gases nobres. O hidrogênio, entretanto, é um elemento estudado à parte de tais grupos, pois suas propriedades são distintas. O hidrogênio forma, assim, uma espécie de quinto grupo. Observe a seguir quais elementos fazem parte desses grupos e por quê:

·         Metais: Os metais constituem a maior parte dos elementos da Tabela Periódica, representando dois terços deles, o que resulta em um total de 87. Alguns exemplos são a prata, ouro, cobre, zinco, ferro, alumínio, platina, sódio, potássio, entre outros.

·         Todos os elementos pertencentes a esse grupo possuem as seguintes propriedades principais:

·         - Brilho metálico;
- São sólidos, com exceção do mercúrio, que é líquido em temperatura ambiente;

·         - Conduzem corrente elétrica;

·         - Conduzem calor;

·         - São maleáveis, formando lâminas;
- São dúcteis, formando fios;
- Têm a tendência de perder elétrons e formar cátions.

·         Ametais: São 11 elementos (carbono (C), nitrogênio (N), fósforo (P), oxigênio (O), enxofre (S) (está na imagem abaixo), selênio (Se), flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At)) que possuem propriedades opostas às dos metais:

- Não possuem brilho;
- Não conduzem eletricidade;

- Não conduzem calor;
- Fragmentam-se;
- Têm a tendência de ganhar elétrons e formar ânions.

Semimetais: São 7 elementos (boro (B), silício (Si) (está na imagem abaixo), germânio (Ge), arsênio (As), antimônio (Sb), telúrio (Te) e polônio (Po)) que possuem propriedades intermediárias aos metais e ametais:

 Apresentam brilho metálico;
- Pouca condução de eletricidade;
- Fragmentam-se.

·         Gases nobres: São os elementos pertencentes à família 18 (VIIIA ou zero) da Tabela Periódica. Eles são hélio (He) – usado para encher balões como na imagem abaixo –, neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn).

Eles são assim chamados porque além de serem gases em condições ambientes, eles possuem como principal característica a inércia química, sendo encontrados na natureza na forma isolada, sendo muito raro tê-los combinados com outros elementos.

Hidrogênio: O hidrogênio é diferente de qualquer outro elemento químico, pois não se enquadra em nenhum dos grupos mencionados. Por isso, em algumas tabelas, ele aparece na parte central acima. Na maioria das Tabelas Periódicas, ele vem na família 1 (família dos metais alcalinos), porque ele possui apenas um elétron em sua camada de valência, mas as suas propriedades não são semelhantes aos membros dessa família.